氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
氨水的沉淀性首先表現在它能夠和多種金屬離子發生反應，反應結束后會生成沉淀物。如果用化學式表示，可以表示為：
1、Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+這個化學反應生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。
2、Fe2++2NH3•H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）
2和3表示的化學反應是生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀。所以，該化學溶劑常被用作化學反應的沉淀劑來使用，在實驗室中可以用此溶液制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
氨水的弱堿性表現在它具有的堿的通性。無色酚酞試液遇到它會變為紅色，紫色的石蕊試液遇到它會變為藍色，紅色石蕊試紙遇到它會變為藍色。所以要檢驗NH3的存在使用該種方法較好。該化學溶液如果和酸性物質反應容易生成銨鹽，像濃鹽酸和濃硝酸放在一起反應就容易出現白煙，這種白煙就是NH4Cl。
氨水中存在以下化學平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3•H2O
NH3•H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl (白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
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